氯化氫與水不反應(yīng)但易溶于水，空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。濃鹽酸因氯化氫蒸氣而在空氣中發(fā)煙。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多種有機(jī)物。為無色有刺激性氣味的氣體；熔點(diǎn)－144.8℃，沸點(diǎn)－84.9℃，氣體密度1.628克/升(0℃，1大氣壓下)，臨界溫度51℃，臨界壓力82大氣壓；易溶于水，在25℃和1大氣壓下，1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學(xué)性質(zhì)很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒，鈉燃燒時(shí)發(fā)出亮黃色的火焰：

        2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

        但鋅、鎂、鐵等較活潑的金屬以及大多數(shù)金屬氧化物都不能與干燥的氯化氫作用。干燥氯化氫具有一定的還原性，如氧氣在加熱時(shí)可把它氧化：

        濕的氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)卻相當(dāng)活潑，能與上述金屬及氧化物發(fā)生反應(yīng)。工業(yè)上是用氫與氯在 250℃直接化合以制取氯化氫；它也是烴類氯化的副產(chǎn)品：

        CnH2n+2+Cl2─→CnH2n+1Cl+HCl

        實(shí)驗(yàn)室制法是用濃硫酸與氯化鈉作用：

        NaCl+H2SO4─→NaHSO4+HCl

        NaHSO4+NaCl─→Na2SO4+HCl

        氯化氫氣體對(duì)呼吸系統(tǒng)有刺激作用，并能使牙齒患病?？諝庵锌稍试S的氯化氫最高濃度為0.01毫克/升。氯化氫的水溶液稱鹽酸，最高濃度可達(dá)43.4%；實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸的濃度為38%，相對(duì)密度1.19。含氯化氫20.24%的水溶液在110℃沸騰時(shí)組成不變，是共沸混合物。鹽酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性，還具有還原性： MnO2+4HCl─→MnCl2+Cl2+2H2O鹽酸在工業(yè)上是除硫酸以外的最重要的酸，用于制造金屬氯化物、染料和多種化學(xué)藥品；并用于鍍鋅、鍍錫和搪瓷工業(yè)中；鹽酸還是一種重要的化學(xué)試劑。

        強(qiáng)酸性，和堿反應(yīng)生成氯化物和水，例如：

        氯化氫

        HCl + NaOH = NaCl + H2O

        能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳，

        K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O

        Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

        能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)，生成氫氣(實(shí)驗(yàn)室常用Zn與HCl（或H2SO4）反應(yīng)制取H2，不用金屬活動(dòng)順序中Zn之前的是因?yàn)榉磻?yīng)過于劇烈且放大量熱。）

        『金屬活動(dòng)順序（由強(qiáng)到弱）：Cs（銫）Rb（銣） K（鉀）Ba（鋇）Ca（鈣）Na（鈉）Li（鋰）Mg（鎂）Al（鋁）Ti（鈦）Mn（錳）Zn（鋅）Cr（鉻）Fe（鐵）Cd（鎘）Ni（鎳）Sn（錫）Pb（鉛）(H) Cu（銅） Hg（汞） Ag（銀）Pt（鉑）Au（金）』

        Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

        Zn+ 2HCl =ZnCl2+ H2↑

        能與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水

        MgO+2HCl=MgCl2+H2O

        實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸于制取二氧化碳的方法

        CaCO3（石灰石或大理石最好）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（不用Na2CO3因?yàn)榉磻?yīng)速率過快）

        能用來制取弱酸

        CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

        也是人類胃酸的主要成分（濃度很低）。